二氧化碳是非金属。
氧化物属于化合物（当然也一定是纯净物）。其组成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，另一种若为金属元素，则称为金属氧化物；若另一种不为金属元素，则称之为非金属氧化物。
二氧化碳是碳氧化合物之一，是一种无机物，不可燃，通常也不支持燃烧，低浓度时无毒性。它也是碳酸的酸酐，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合价为+4价，处于碳元素的最高价态，故二氧化碳具有氧化性而无还原性，但氧化性不强。
是对的，非金属氧化物都是非，但金属氧化物不一定是电解质。电解质是指在熔融状态或水溶液里能导电的化合物。对非金属氧化物而言，它是以共价键形式结合的化合物，不存在熔融状态导电，但是它们有的溶于水会导电，如二氧化硫，它溶于水会导电，但是它因为溶于水生成了亚硫酸，亚硫酸电离才导电的，并不是二氧化硫本身电离而导电，根据定义可知，只能说亚硫酸是电解质而二氧化硫不是电解质，因为不是二氧化硫直接电离导电的。对金属氧化物而言，它在水中是不容的，但是金属氧化物在熔融状态下是会电离出离子而导电的（属氧化物是离子型化合物），所以根据定义可以知道，金属氧化物通常是电解质。综上所述，通常情况下，金属氧化物是电解质，非金属氧化物是非电解质解。
我觉得金属氧化物谈不上强弱电解质。因为强电解质的概念是在水溶液中可以完全电离的。金属氧化物要么能跟反应，要么不溶于水，没能在水溶液中电离出金属离子和氧离子的，既然都不存在水溶液，所以谈不上强弱电解质。有的金属氧化物是电解质，只是因为它们在熔融状态下能导电。
强电解质和弱电解质没有明确的界限，强弱是相对的。
强电解质溶液的导电能力不一定强，因为导电能力与单位体积内自由移动的离子数目及离子所带电荷有关。
某些难溶性盐，如 等在水中溶解度极小，但溶解在水中的部分是完全电离的，而且在熔化状态下 是完全电离的，因此 是强电解质。
请注意强弱电解质的定义. 在水中完全电离的的为强电解质.
因为金属氧化物不能在水中电离 所以不为强电解质.
可以说某些金属氧化物的水溶液为强电解质 但是不能直接说 这种金属氧化物为强电解质..
高中化学
并不是所有的金属氧化物都是强电解质，活泼金属的氧化物是强电解质（离子键），不活泼的金属氧化物共价型化合物，非电解质
物质是否是,要分析它在一定条件下,是否可以解离出符合其物质组成的带相反电荷的离子。我们在中学阶段,所知道的这样条件是溶解于水,和熔融状态。实际上有的物质在其他条件下,也可以电离。但这已经超过中学生可以理解的范围了。
我们在初中。可能难理解Al2O3,是一种电解质,正因为2是它在高温下,可以在熔融状况下,电离出,Al3+和O2-离子,而高中生或许可以在一定程度上了解。
在初中生,知道KNO3是电解质,但却不知道什么样的金属氧化物是电解质,因为他们没有做这样的实验,而不了解有什么样的事例可以分析。按他们的知识,应该知道Na2OS 电解质。但没有相适应的演示实验以之验证。
在这样的状况下,我们可以知道,在熔融状况下,不会分解的金属氧化物,就应该是电解质,这样高中生就知道CuO就不可能是电解质,因为,在高温下,CuO就分解成Cu2O和O2,但他们不知道在一定条件下,我们可以通过降低CuO的熔点的方法,得到它的熔融溶液而且这样还得确定,这个熔融液的导电性质主要是由于Cu2+和O2-离子引起的。
而且在相应的电极上产生对应的放电反应。才可以分析这个条件下,CuO是否是电解质。
